الشاردة
صفحة 1 من اصل 1
الشاردة
(الأيون : Ion :nom donné par Faraday1833 en grec : « allant »
حينما تفقد ذرة العنصر الواحد إلكترونا أو إلكترونات (على الأكثر3 إلكترونات) تتحول إلى شاردة (أيون) موجبة ، تسمى كاتيون (Cation)
مـثل : شاردة الصوديوم Na+ ، شاردة الكالسيوم Ca2+ ، شاردة الألمنيوم Al3+
و حينما تكسب الذرة إلكترونا أو إلكترونات (على الأكثر3 إلكترونات) تتحول إلى شاردة (أيون) سالبة ، تسمى أنيون (Anion)
مـثل : شاردة الكلور Cl- ، شاردة الأوكسجين O2- ، شاردة الفوصفور P3-
تعرف هذه الشوارد العنصرية بإسم الشوارد البسيطة (أحادية الذرة) ، تمييزا لها عن الشوارد المركبة التي تتكون من ذرات عنصرين أو أكثر
مـثل : شاردة النترات NO3- ، شاردة الأمونيوم NH4+، شاردة الكبريتات SO42-
2°)- صيغة الشاردة :
يرمز للشاردة برمز الذرة (أو مجموع الذرات) التي ينتج عنها ، مع إضافة أعلى و يمين هذا الرمز العدد و الإشارة (-) أو (+) التي تمثل عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة .
و من أجل هذا نتبع الخطوات التالية :
1. نحدد الذرة ، فعدد إلكتروناتها
2. نوزع إلكترونات الذرة على مداراتها
3. نحدد عدد إلكترونات المدار الخارجي فإذا كان عددها :
1.3. أصغر من 4 فالشاردة تكون موجبة
2.3. أكبر من 4 فالشاردة تكون سالبة
3.3. يساوي 4 فإشارة الشاردة مرتبطة بالشاردة الأخرى المرتبطة معها
عند ارتباط ذرة الصوديوم بذرة الكلور ، تفقد ذرة الصوديوم إلكترونها الفردي لتكتسبها ذرة الكلور، فتصبح ذرة الصوديوم بـ 11 بروتون و 10 الكترونات ، بينما تصبح ذرة الكلور بـ
17 بروتون و 18 الكترون ، إذن هناك تشكيل للشوارد :
(11p+)+(10e-)=+1 Na+
(17p+)+(18e-)=-1 Cl-
1°)- تعريف الشاردة :
حينما تفقد ذرة العنصر الواحد إلكترونا أو إلكترونات (على الأكثر3 إلكترونات) تتحول إلى شاردة (أيون) موجبة ، تسمى كاتيون (Cation)
مـثل : شاردة الصوديوم Na+ ، شاردة الكالسيوم Ca2+ ، شاردة الألمنيوم Al3+
و حينما تكسب الذرة إلكترونا أو إلكترونات (على الأكثر3 إلكترونات) تتحول إلى شاردة (أيون) سالبة ، تسمى أنيون (Anion)
مـثل : شاردة الكلور Cl- ، شاردة الأوكسجين O2- ، شاردة الفوصفور P3-
تعرف هذه الشوارد العنصرية بإسم الشوارد البسيطة (أحادية الذرة) ، تمييزا لها عن الشوارد المركبة التي تتكون من ذرات عنصرين أو أكثر
مـثل : شاردة النترات NO3- ، شاردة الأمونيوم NH4+، شاردة الكبريتات SO42-
2°)- صيغة الشاردة :
يرمز للشاردة برمز الذرة (أو مجموع الذرات) التي ينتج عنها ، مع إضافة أعلى و يمين هذا الرمز العدد و الإشارة (-) أو (+) التي تمثل عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة .
و من أجل هذا نتبع الخطوات التالية :
1. نحدد الذرة ، فعدد إلكتروناتها
2. نوزع إلكترونات الذرة على مداراتها
3. نحدد عدد إلكترونات المدار الخارجي فإذا كان عددها :
1.3. أصغر من 4 فالشاردة تكون موجبة
2.3. أكبر من 4 فالشاردة تكون سالبة
3.3. يساوي 4 فإشارة الشاردة مرتبطة بالشاردة الأخرى المرتبطة معها
عند ارتباط ذرة الصوديوم بذرة الكلور ، تفقد ذرة الصوديوم إلكترونها الفردي لتكتسبها ذرة الكلور، فتصبح ذرة الصوديوم بـ 11 بروتون و 10 الكترونات ، بينما تصبح ذرة الكلور بـ
17 بروتون و 18 الكترون ، إذن هناك تشكيل للشوارد :
(11p+)+(10e-)=+1 Na+
(17p+)+(18e-)=-1 Cl-
صفحة 1 من اصل 1
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى